你问的这些问题属于高考要求中的中高等要求，涉及到的是酸式盐与碱反应，用量不同，方程式的书写可以不同，在题目中常常会以条件限制，“×××足量”、“×××少量”、“×××与×××以××比××反应”等形式出现。1、碱过量与碱不足写出的方程式是不一样的－－不一定，要看情况，如Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应，无论谁过量，反应是唯一的，即，Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O，离子方程式为，Ca2+ + OH- + HCO3^- = CaCO3 + H2O老师说过用设“1”法，具体是怎样写方程式的？－－书写这种用量不同的反应方程式，有很多种方法，老师的设1法，我理解是，先判断少量的物质系数为1，然后要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，其实也就是先设系数为1，进行配平，若有可能，则同倍数扩大。如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。我想，设1法的根本是先判断少量，或不足量的物质系数是1，再从这个基础上写过量的物质及产物。2、氢氧化钠与碳酸氢钾写法就有两种：NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O(碱不足)和2NaOH+KHCO3=KOH+Na2CO3+H2O这两个方程式都对吗？第一个方程式错了，应该是，2NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O实际上，这两个方程式若改写成离子方程式是一样的，都是，OH- + HCO3^- = H2O + CO3^2-，因为Na+与K+都是没有变化，不参加这个离子反应的。所以这种方程式一般不会要求写化学方程式，而是要求直接写离子方程式，更能体现反应的本质。从这个角度看，NaOH与NaHCO3的反应只有1种，NaOH与KHCO3的反应只有1种，KOH与NaHCO3的反应只有1种，而上面我们说到，NaOH与Ca(HCO3)2的反应有2种，同样NaHCO3与Ca(OH)2的反应有2种，所以，你们老师的说法有一定的道理。但，不是一定的，如Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的反应，符合阳离子价态相同，但是却有2种写法，Ca(OH)2少量，设Ca(OH)2系数为1，得到， Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- + Mg2+= MgCO3 + CaCO3 + 2H2OMg(HCO3)2少量，设Mg(HCO3)2系数为1，得到，Mg2+ + 2HCO3^- + 4OH- + 2Ca2+ = 2H2O + Mg(OH)2 + 2CaCO3这是因为，MgCO3微溶，而Mg(OH)2难溶，所以当Ca(OH)2过量，可以继续与MgCO3反应，生成更难溶的Mg(OH)2和CaCO33、碱过量生成物里一定有碱吗？－－不一定，你已经学过离子反应，要注意离子方程式更能体现离子反应的本质4、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O－－－Ca(OH)2少量 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O－－－Ca(OH)2过量就是我们上面说的，两个都对，对应的情况有区别，配平方法刚才也说了。
